العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6

العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6 الذرة ، هو أصغر وحدة هيكلية للمادة ، ويتكون من جسيمات ، أي البروتونات التي لها شحنة موجبة ، والإلكترونات التي لها شحنة سالبة ، والنيوترونات التي ليس لها شحنة ، ومتى. لدراسة هذه الخصائص من الضروري معرفة العدد الذري والعدد الكتلي. من خلال صفحة المؤشرات سنتعلم كيفية حسابها.

العدد الذري والعدد الكتلي

يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد الإلكترونات أو البروتونات في الذرة ويُشار إليه بالرمز z ، ويختلف من ذرة عنصر إلى آخر. كل عنصر في الجدول الدوري له رقم ذري مختلف عن أي عنصر آخر. يُعرف العنصر وخصائصه الكيميائية بمعرفة رقمه الذري ، ويكون العدد الذري في لب العنصر ثابتًا ، على سبيل المثال ، العدد الذري للهيدروجين هو 1 ، مما يعني أن عدد البروتونات = 1 ، بينما العدد الكتلي يُعرّف بأنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ويُرمز إليه ، بالرمز A ، يساوي عدد كتلة الذرة كتلتها الذرية (وهي كتلة الذرة) مقربًا إلى أقرب عدد صحيح ، والثابت الوحيد في نواة العنصر هو عدد البروتونات ، بمجرد أن يتغير عدد الكتلة.[1]

العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6

العدد الذري هو عدد الإلكترونات في الذرة ، والعنصر الذي يحتوي على عدد الإلكترونات يساوي 6

  • عنصر الكربون (c).

الكربون هو عنصر غير معدني ينتمي إلى عناصر الفترة الثانية ويقع في بداية المجموعة الرابعة عشرة من الجدول الدوري وله أربعة إلكترونات متوفرة في المدار الأخير بالرقم الذري {2،4}. ، وهذه الإلكترونات الأربعة يمكن أن ترتبط تساهميًا مع ذرات أخرى في مدارها الأخير ، وتعتبر مركبات الكربون العضوية من أكثر المركبات شيوعًا في الحياة اليومية من وجهة نظر بيولوجية وتطبيقية.

كيفية كتابة العدد الذري والعدد الكتلي

لتمييز العدد الذري عن الرقم الكتلي في العناصر المختلفة ، يجب أن تكون قادرًا على كتابته على النحو التالي

  • الرقم الذري للعنصر مكتوب في أسفل اليسار بجوار العنصر ، على سبيل المثال
    • العدد الذري للنيتروجين هو 7 وهو مكتوب بالصيغة التالية 7N
  • رقم الكتلة مكتوب في أعلى يسار العنصر ، على سبيل المثال
    • العدد الكتلي للنيتروجين هو 14 ، وهو مكتوب في صورة 14 نيوتن
  • يُكتب العدد الذري والعدد الكتلي لعنصر معًا على النحو التالي
    • ذرة النيتروجين 147N

احسب العدد الترتيبي والعدد الكتلي

من التعريف السابق يمكن استنتاج كيفية حساب العدد الترتيبي والعدد الكتلي على النحو التالي

  • العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
  • العدد الترتيبي = عدد البروتونات

يمكن أيضًا إيجاد عدد النيوترونات بالمعادلة التالية

  • عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الترتيبي

أمثلة على حساب الأعداد الترتيبية والجماعية

ستساعدك الأمثلة التوضيحية على فهم كيفية العثور على الأرقام الترتيبية والمجموعة ، بما في ذلك

  • المثال الأول كم عدد النيوترونات الموجودة في ذرة البورون (ب) إذا كنت تعلم أن لها عددًا ذريًا 5 وكتلة 11
    • يمكن إيجاد عدد النيوترونات باستخدام المعادلة التالية
    • عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الترتيبي = 11-5
    • عدد النيوترونات = 6 نيوترونات
  • المثال الثاني: العدد الذري للبريليوم (Be) هو 4 وعدد النيوترونات فيه 6 ، فما هو العدد الكتلي؟
    • العدد الترتيبي = عدد البروتونات
    • العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 4 + 6
    • العدد الكتلي = 10
  • المثال الثالث ، ذرة الفلور لها العدد الذري 9 ، كم عدد البروتونات والإلكترونات؟
    • العدد الترتيبي = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
    • إذن عدد البروتونات = 9
    • عدد الإلكترونات = 9

نصل هنا إلى نهاية مقالتنا حول العنصر الذي يحتوي على رقم 6 إلكترون ، والذي نبرز فيه تعريف الأعداد الذرية والكتلة وكيفية حسابها في كل ذرة.