امثلة على تفاعلات ماصة وطاردة للحرارة

امثلة على تفاعلات ماصة وطاردة للحرارة الحرارة مصدر مهم وقوي على الكوكب ، ونحصل عليها من الشمس كمصدر أول وطبيعي. بعد التطور الهائل في العلم وتقدمه ، هناك تفاعلات كيميائية تساعدنا في الحصول على الحرارة ، بحيث تكون الحرارة عبارة عن صور لصور متعددة ناتجة عن الطاقة الناتجة عن هذه التفاعلات. قد تصدر في شكل ضوء أو صوت. أيضًا ، تحدث التفاعلات الطاردة للحرارة تلقائيًا وهي موضوع مناقشتنا اليوم.

أمثلة على التفاعلات الماصة للحرارة والممتصة للحرارة

  • هناك نوعان من التفاعلات الكيميائية ، كما ذكرنا أولاً ، التفاعلات الطاردة للحرارة ، والتي تحدث بشكل عفوي وتنبعث منها الحرارة كأحد أشكال الطاقة الناتجة عنها.
  • يعتمد هذا النوع من التفاعل على زيادة نسبة الانتروبيا في النظام ، حيث يتسبب في فقدان الحرارة في المناطق المحيطة.
  • كما أنه يؤدي إلى انخفاض المحتوى الحراري في المختبر ، والذي ينتج عن تفاعلات طاردة للحرارة ، والتي تؤدي أحيانًا إلى حدوث انفجار.
  • أما النوع الآخر من التفاعلات ، وهو تفاعلات ماصة للحرارة ، تمتص الطاقة لإكمال التفاعل.
  • في هذا النوع من التفاعلات ، يجب القيام بالعمل ، لأنها لا تحدث بشكل عفوي ، مثل التفاعلات الطاردة للحرارة.
  • لذلك عندما يتم إجراء هذا التفاعل الماص للحرارة ، يتم قياس انخفاض درجة الحرارة أثناء التفاعل.
  • يتميز هذا النوع من التفاعلات الماصة للحرارة أو التفاعلات الداخلية بزيادة المحتوى الحراري وتدفق الحرارة الإيجابي.

أمثلة على التفاعلات الماصة للحرارة والممتصة للحرارة

أولاً ، مثال على تفاعل ماص للحرارة

  • التمثيل الضوئي هو أوضح مثال على التفاعلات الماصة للحرارة ، حيث تمتص النباتات الطاقة الحرارية من الشمس.
  • وإفرازه على شكل ثاني أكسيد الكربون ، لذلك في هذه العملية ، تستخدم النباتات الطاقة من الشمس لتحويلها إلى ثاني أكسيد الكربون.
  • يتم تحويل الماء الموجود فيه أيضًا إلى جلوكوز وأكسجين ، ولكي يحدث هذا التفاعل ، فإنه يتطلب حوالي 15 ميغا جول من الطاقة ، والتي يمثلها ضوء الشمس.
  • أي أنها تحتاج إلى 15 ميغا جول لكل كيلوغرام من الجلوكوز الذي يتم إنتاجه من الماء في عملية التمثيل الضوئي في النباتات.
  • يشرح هذا التفاعل المعادلة التالية: 6CO2 + 12 ح2O + طاقة الضوء → C6H12O6 + 6O2 + 6ح2ا

ثانيًا ، مثال على تفاعل طارد للحرارة

  • في الكيمياء ، التفاعلات الطاردة للحرارة هي تفاعلات تنتج حرارة ، والتي يمكن تحويلها نتيجة لامتصاص الطاقة.
  • هناك العديد من الأمثلة التي توضح كيفية عمل التفاعلات الطاردة للحرارة ، مثل حرق الأخشاب.
  • في هذا المثال البسيط ، يتم دمج الكربون مع الأكسجين ، وينتج عن اتحادهما انبعاث الحرارة في المادة ، والتي يتم التعبير عنها في هذه الحالة بواسطة الخشب.
  • لذلك ، يمكن تفسير عملية التفاعل هذه في هذه المعادلة البسيطة: المتفاعلات → المنتجات + الطاقة.
  • هناك أيضًا العديد من الأمثلة التي تُظهر عمليات طاردة للحرارة أو طاردة للحرارة ، والتي يتم التعبير عنها بواسطة تفاعل النمل الأبيض.
  • يتم إجراء هذا التفاعل على سبيل المثال عن طريق خلط حمض وإنشاء قاعدة لتكوين الملح والماء.
  • كما أنه يعكس التفاعلات الطاردة للحرارة لمعظم التفاعلات التي تحدث في عملية البلمرة بالإضافة إلى أشكال احتراق الوقود.
  • يتم التعبير عنها أيضًا عن طريق الانشطار النووي والتآكل المعدني الذي يحدث نتيجة التعرض للأكسدة.
  • عملية تحلل الحمض في الماء هي تفاعل طارد للحرارة.